耐氢氟酸防腐研究论述
氟化氢（化学式：HF），由于氟原子电负性很大，所以会与氢原子形成氢键的化合物。氟化氢是一种极强的腐蚀剂，有剧毒。它是无色的气体，但是在空气中，只要超过3ppm就会产生刺激的味道。氟化氢是一种无色透明的发烟液体，为氟化氢气体的水溶液。相对密度为1.128（40%），有刺激性气味。为一中等强度的酸。在稀溶液中氢氟酸微离解成离子，在较浓的溶液中，氢氟酸发生聚合作用而生成H2F2分子，它离解为H2F2＝H+HF2-腐蚀性极强，能腐蚀玻璃和硅酸盐而生成气态的四氟化硅，极易挥发，与金属盐类、氧化物、氢氧化物作用生成氟化物，不腐蚀聚乙烯及白金，氢氟酸即不能进行氧化反应，也不能进行还原反应。有剧毒！触及皮肤则溃烂最浓时的密度1.14g/cm3，沸点393.15K（120℃）。具有弱酸性，但浓时的电离度比稀时大而与一般弱电解质有别。氢氟酸之水溶液是一种弱酸。由于H-F共价键高度极性以及氟化氢具有分子间氢键，使得氟化氢具有高度能学稳定性，离解度非常低。因此，离解生成之水合氢离子浓度较低，使酸度常数Ka较低。
HF(aq) + H2O(l) ←→ H3O+(aq) + F-(aq) Ka=7X10-4 mol dm-3
其他卤化氢于水中浓度增加，酸度会下降。
HA(aq) + H2O(l) ←→ H3O+(aq) + A-(aq)
对于一般氢卤酸，卤化氢浓度上升至某个程度，每单位体积溶液中之含水量急剧下降，令此反应之平衡位置趋向左边，使离解度下降，酸性下降。 但在较浓的氟化氢水溶液中，酸度反而会增加。 此现象是由于氟离子之一个反应:
F- + HF ←→ HF2- K=5.1 mol-1 dm3
对于氢氟酸，若氟化氢浓度增加，以上反应之平衡位置趋向右边，使氟离子浓度下降。
HF(aq) + H2O(l) ←→ H3O+(aq) + F-(aq)
根据勒夏特列原理，此化学平衡之平衡位置趋向右边以倾向增加氟离子之浓度，故此离解度上升，酸性上升。
氢氟酸能能强烈地腐蚀金属、玻璃和含硅的物体，如吸入蒸气或接触人体皮肤能形成较难愈合的溃疡，很难治愈。氟是最活泼的非金属，氧化能力强，而且氢氟酸中的氟离子的半径很小，甚至小于氧离子，这导致它有很强的渗透性，致密的氧化物也不能阻止它的渗透。氢氟酸本身对硅酸盐（硅）及二氧化硅有极强的侵蚀能力，故对牙、骨损害较严重。对硅的化合物有强腐蚀性可腐蚀玻璃(主要成分是二氧化硅及硅酸盐)，是唯一可腐蚀玻璃的酸，所以日常贮存要使用塑料瓶或铅制容器。
CaSiO3(s) +6HF(aq)→ CaF2(aq) + SiF4(aq) + 3H2O (l) |
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